【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
B. 新制氯水中:Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O
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【题目】一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g,放入100mL水中后,得到标准状况下氢气的体积224mL,该金属钠样品中含金属钠__________克,所得溶液溶质的物质的量浓度约为 ________________。(设所得溶液的体积仍为100mL)
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【题目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是( )
A.950mL 111.2g
B.1000mL 117g
C.1000mL 111.2g
D.950mL 117g
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【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则:
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段______________________________,
DC段______________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为___________。
(3)图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al3+已经转化成____________。
(4)图中线段OA∶AB=__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一个化学电池的总反应方程式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,该化学电池的组成可能为( )
A | B | C | D | |
正极 | 碳棒 | Cu | Zn | Mg |
负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | NaCl | HCl |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】离子反应在许多领域都有广泛应用,理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题:
(1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合,能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。
(2)已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:
①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。
(3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,则常温条件下,将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合,________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。
(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+ )由大到小顺序为________________(用序号及“>”“=”“<”表示)。
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