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    【题目】一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（ ）

    A

    B

    C

    D

    正极

    碳棒

    Cu

    Zn

    Mg

    负极

    Zn

    Zn

    Cu

    Zn

    电解质溶液

    H2SO4

    CuSO4

    NaCl

    HCl


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】A
    【解析】解：由电池反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn为负极，排除选项C， 正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，Mg比Zn活泼，排除选项D，
    电解质溶液为酸溶液，CuSO4溶液不符合，排除选项B，
    只有选项A符合，
    故选A．

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    铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中，以下各组判断正确的是( )

    铅蓄电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    A.23
    B.55
    C.78
    D.133

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    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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