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为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验.请回答下列有关问题:
(1)若某种固体物质受热发生了分解,下列说法正确的是
D
D

A.充分加热后一定有固体残留           
B.加热前后固体颜色一定无变化
C.加热前后固体质量一定有变化         
D.一定生成了新的物质
E.充分加热后得到的残留固体一定为混合物
(2)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体.如果加热温度低于600℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
先逐渐增大,后逐渐减小
先逐渐增大,后逐渐减小

(3)如果加热温度为700℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
;此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
B中品红溶液褪色,C中无明显变化
B中品红溶液褪色,C中无明显变化

(4)在(3)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X).为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取
搅拌(或加热)
搅拌(或加热)
的措施.以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是
(填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
(5)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
  △  
.
 
Na2S+3Na2SO4
分析:(1)固体不知物质类别,不能排到反应前后的现象分析和质量变化,但分解反应一定有新物质生成;
(2)由题意,Na2SO3要加热到600度以上才分解,因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na2SO3
(3)加热温度为700℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,说明加热分解后的固体中含硫化钠和为分解的亚硫酸钠;
(4)加快物质溶解可以搅拌加热等措施,依据题干信息分析判断分解后的固体含有硫酸钠,X为SO42-,依据硫酸根离子的检验方法分析判断;亚硫酸根离子遇硝酸会被氧化为硫酸根;
(5)Na2SO3固体加热到600℃以上分解生成硫化钠和硫酸钠.
解答:解:(1)若某种固体物质受热发生了分解,固体不知性质和颜色等:
A.充分加热后不一定有固体残留,如碳酸氢铵分解,故A不符合;        
B.加热前后固体颜色不一定无变化,如高锰酸钾溶液前后有元素变化,故B不符合;
C.加热前后固体质量不一定有变化,如亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠,因分解产物都是固体,因此反应前后固体质量并没有发生变化,故C不符合;       
D.一定生成了新的物质,化学反应一定有新物质变化,故D符合;
E.充分加热后得到的残留固体不一定为混合物,如氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气,故E不符合;
故选D;
 (2)由题意,Na2SO3要加热到600度以上才分解,因此题中加热温度600度以下冷却后得到的固体仍为Na2SO3向此固体中滴加HCl后,一方面是Na2SO3固体溶于水,这将导致溶液中SO32-浓度增大;另一方面是HCl与SO32-反应,这将导致SO32-浓度减小生成亚硫酸氢根离子浓度增大;加入HCl到一定程度时,SO32-已完全转化为HSO3-,此时前者作用消失,完全是后者起作用,HSO3-浓度先增大后将逐渐减小,直至最后下降到接近于零,
故答案为:先逐渐增大,后逐渐减小;
(3)如果加热温度为700℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀为硫,且有大量气泡产生说明为二氧化硫,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;生成二氧化硫的反应为SO32-+2H+=SO2↑+H2O,此时在B、C两装置中可能观察到得现象为二氧化硫具有漂白作用使品红褪色,生成的气体不是硫化氢通过硫酸铜无现象,
故答案为:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;B中品红溶液褪色,C中无明显变化;
(4)在(3)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X).通过实验分析判断,离子为硫酸根离子,确定分解产物为硫化钠和硫酸钠,为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可以用玻璃棒搅拌或加热,检验硫酸根离子是加入盐酸,无变化,再加入氯化钡生成白色沉淀证明是硫酸根离子;甲实验加硝酸,原来溶液中含亚硫酸钠,遇硝酸被氧化为硫酸钠,干扰硫酸根离子的检验,
故答案为:搅拌(或加热); 乙;甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3,它能将SO32-氧化成SO32-,不能判定是否生成SO32-
(5)依据上述分析判断,亚硫酸钠加热到600℃以上分解生成硫化钠和硫酸钠,反应的化学方程式为4Na2SO3
 600℃ 
.
 
Na2S+3Na2SO4,故答案为:4Na2SO3
 600℃ 
.
 
Na2S+3Na2SO4
点评:本题考查了物质性质验证的实验设计和实验分析判断,主要考查硫及其化合物性质的应用,题目难度中等.
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为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如下图所示的实验装置进行实验.请回答下列有关问题:
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(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体.如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
 

(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
 
;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为
 
 

(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X)为
 
.检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取
 
措施.以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是
 
(填“甲”或“乙”).
方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在.
(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省高三上学期第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

(1)若某种固体物质受热发生了分解,下列说法正确的是(      )

A.充分加热后一定有固体残留           B.加热前后固体颜色一定无变化

C.加热前后固体质量一定有变化         D.一定生成了新的物质

E.充分加热后得到的残留固体一定为混合物

(2)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式                         。如果加热温度低于600℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3的物质的量浓度变化趋势为                        

(3)如果加热温度高于600℃一段时间后,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                ;此时在B、C两装置中可能观察到得现象为                                              

(4)在(3)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X)。为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是       (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因                              

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

 

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科目:高中化学 来源:2014届湖北省襄阳市等四校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加

热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠

和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至

足量,在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为     

(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                    ;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为                            

(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除外,还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子,先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是               (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因                                      

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

(4)写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式                    

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为________________;

(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。

(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X)为___________。检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取____________措施。以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是______(填“甲”或“乙”)。

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

(4)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。

 

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