[题目]如图所示的原电池装置.X.Y为两电极.电解质溶液为稀硫酸.外电路中的电子流向如图所示.对此装置的下列说法正确的是A. 外电路的电流方向为:X→外电路→YB. 若两电极分别为Zn和碳棒.则X为碳棒.Y为ZnC. 若两电极都是金属.则它们的活动性为X>YD. X极上发生的是还原反应.Y极上发生的是氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C. 若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

【答案】C

【解析】试题分析：A．电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y→外电路→X，错误；B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性Zn>C，则X为Zn，Y是碳棒，错误；C．若两电极都是金属，根据原电池的构成条件。活动性强的失去电子，作负极，则它们的活动性为X>Y，正确；D．[X极失去电子，发生氧化反应， Y极上获得电子，发生的是还原反应，错误。正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度

（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。

②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。

（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。

（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。

（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。

③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。