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    下列烷烃的命名中，正确的是

    （A）3―甲基丁烷 （B）2―乙基丁烷

    （C）2,3―二甲基丁烷 （D）3,4―二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是

    A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100mL0．1mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

    A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

    B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

    C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0．02

    D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 。

    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。

    （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。

    （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。

    （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

    A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

    A．0．1 mol·L－1

    B．一定大于0．1 mol·L－1

    C．若为强酸一定等于0．1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0．1 mol·L－1

    D．若为强酸一定≤0．1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0．1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （共18分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：

    所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0．5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均为2 mL。

    （1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 。

    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    催化剂的用量 / g

    酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0．5

    0．010

    a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b．实验①和 探究温度对反应速率的影响；

    c．实验①和 探究催化剂对反应速率的影响。

    ②

    ③

    0．010

    ④

    （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次

    第3次

    Ⅰ

    14．0

    13．0

    11．0

    Ⅱ

    6．5

    6．7

    6．8

    ① 实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。

    ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：

    （4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:

    （5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用。探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如下图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是____ ____mL。

    ②b______ __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期10月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12 L H2时，转移的电子数应小于0．1NA

    C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA

    D．2．1 g DTO中所含中子数为NA

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