Question

【题目】现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y不能为下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 H2O2 ，不引入杂质 H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O Fe3+ KSCN溶液 ef 4×10-8 CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl

【解析】本题主要考查CuCl2·2H2O的制法。

（1）H2O2，其还原产物是水，不引入杂质，该反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。

（2）溶液II中除Cu2+外，还有Fe2+氧化而来的Fe3+，检验试剂为KSCN溶液。物质Y不能为下列的ef，它们会引人杂质阳离子。

（3）c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，此时c(Fe3+)==4×10-8mol/L。

（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，相关的化学方程式：CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl。