Question

【题目】将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1，则下列计算正确的是

A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1

B. 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1

C. 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1

D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】 2A（g）+B（g）2C（g）
起始浓度（mol/L） 1 0.5 0
转化浓度（mol/L） 0.3 0.15 0.3
2s后（mol/L） 0.7 0.35 0.3

A、用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s＝0.15 mol/（L·s），故A错误；B、2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1，故B正确；C、用B表示的平均反应速率为 0.15mol/L÷2s＝0.075 mol/（L·s），故C错误；D、根据热化学反应方程式：生成2molC放出a kJ能量，题目中生成c是0.9mol，2s内，A和B反应放出的热量为 kJ=0.45kJ，故D错误；故选B。