Question

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－ 数为0.2NA

C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA

D．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，当有0.3NA个电子通过时，可生成6.4g铜

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．甲基（14CH3）中含有的中子数是14—6＝8，常温常压下，17g甲基（14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，则所含的中子数为8NA，A错误；B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中硫酸根的浓度是0.6mol/L，则溶液中含有的SO42－ 数为0.6NA，B错误；C．合成氨反应是可逆的，则0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数小于0.6NA，C错误；D．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，阴极铜离子放电，电极反应式为Cu2＋＋2e—＝Cu，由于铜离子的物质的量是0.1mol，因此当有0.3NA个电子通过时，铜离子全部放电，然后又有0.1mol氢离子再放电，即2H＋＋2e—＝H2↑，所以生成6.4g铜，D正确，答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数计算