Question

【题目】将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。

（2）若用36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_____mL。

Answer 1

【答案】6.72 50

【解析】

（1）根据n=计算19.5g锌的物质的量，由方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）先计算与锌反应生成盐酸的物质的量，再根据及稀释规律分析作答。

（1）19.5g锌的物质的量为：=0.3 mol；由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n(H2)=n(Zn)=0.3 mol，所以氢气的体积为：0.3 mol×22.4L/mol= 6.72 L，故答案为：6.72；
（2）令与锌反应的HCl的物质的量为n，根据第（1）问可知：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.3mol n
所以
解得n=0.6 mol，设体积为V，根据稀释前后物质的量保持不变可知，则

0.6mol=×V，解得V=0.05 L=50mL，故答案为：50。