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    【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是

    A. Pb为正极，被氧化B. 溶液的pH不断减小

    C. SO42－只向PbO2处移动D. 电解液密度不断减小

    【答案】D

    【解析】

    A. Pb为负极，被氧化，A不正确；

    B. 硫酸参与电池反应，溶液的pH不断增大，B不正确；

    C. 两个电极的产物均为PbSO4，故SO42－向两个电极移动，C不正确；

    D. 电解液为硫酸，硫酸的浓度越小则密度越小，电池放电时，硫酸的浓度逐渐减小，故其密度不断减小，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将19.5g锌投入100mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

    （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。

    （2）若用36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    合成抗癌新药盐酸埃克替尼的关键中间体G的一种合成路线如下图：

    已知：①A分子中只有一种化学环境的氢；

    ②TsCl为

    (1)A的结构简式为__________________。

    (2)E的分子式为_____________；G中的含氧官能团的名称有___________。

    (3)由E生成F的反应类型是________________。

    (4)W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeC13溶液发生显色反应；1mol W最多可与4mol NaOH反应，W的同分异构体有______种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：_____________。

    (5)参照上述合成路线，以()和邻苯二酚为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线。_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构确定：

    ①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是 __________________；

    ②确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为 ____；分子式为 _____；

    ③结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为 _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。

    制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

    （1）制取乙酸丁酯的装置应选用 ______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是 ______；

    （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；

    （3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：

    ① ______________________________② ____________________________________；

    （4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。

    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须 _____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键又有共价键的化合物是

    A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序

    为____________________。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

    （3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）

    A.相同质量、不同密度的N2和CO

    B.相同体积、相同密度的CO和N2

    C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

    D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。

    （2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

    （3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

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