【题目】（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。
（2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。
（3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。
【答案】10-13 3×10-7 高于 7 HS- S2- H2S -10-4
【解析】
(1)0.1mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L，溶液中的氢离子由水电离产生，结合水的离子积常数计算；
(2)纯水中c(OH-)=c(H+)；该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)，结合水的离子积常数分析判断；
(3)首先计算判断二者反应恰好生成NaHS，溶液的pH=10，说明HS-的电离程度小于水解程度，结合电离方程式和水解方程式分析判断溶液中存在的粒子；再根据物料守恒和电荷守恒分析解答。
(1)室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L，溶液中的氢离子由水电离产生，因此由水电离出的c(OH-)= c(H+)=
mol/L=1×1013 mol/L，故答案为：1×1013；
(2)纯水中c(OH-)=c(H+)= 3×10-7molL-1，该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=3×10-7×3×10-7=9×10-14，该温度下的离子积常数大于25℃时离子积常数1×10-14，所以该温度高于25℃，故答案为：3×10-7；高于；
(3)224mL(标准状况)H2S气体的物质的量为
=0.01mol，100mL 0.1mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，二者恰好反应生成NaHS，溶液的pH=10，说明HS-的电离程度小于水解程度，溶液中共有Na+、H+、OH-、S2-、H2S、HS-、H2O共7种粒子；根据物料守恒，n(HS-)+n(S2-)+n(H2S)= 0.01mol，根据电荷守恒，2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)，因此c(S2-)- c(H2S)=c(H+)-c(OH-)=10-10mol/L-10-4 mol/L≈ -10-4mol/L，故答案为：7；HS-；S2-；H2S；-10-4。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是
A. Pb为正极，被氧化B. 溶液的pH不断减小
C. SO42－只向PbO2处移动D. 电解液密度不断减小
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【题目】对于0.2mol/LBa(NO3)2溶液，正确的说法是（ ）
A.该溶液中含有的Ba2+离子的物质的量是0.2mol
B.该溶液中含有的NO3-离子的物质的量是0.4mol
C.若此溶液是0.5升，则其中Ba2+离子的物质的量浓度为0.1mol/L
D.若此溶液是0.5升，则其中所含NO3-离子的物质的量为0.2mol
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【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )
A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中
C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.乙酸溶液中加入纯碱
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【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
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【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线上所有点的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)
B. 该酸的常温下的电离常数约为1×10-5
C. 需用甲基橙作指示剂
D. 点d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)
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【题目】常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离产生的c(H+)=1012 mol·L1的溶液中：K+、Na+、ClO、I
B. c(H+)=
mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、
C. pH=13的溶液中：
、Cl、
、
D. 常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液：K+、、、Na+
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【题目】盐酸和块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是
A. 将盐酸的用量增加一倍B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C. 温度升高30 ℃D. 改用更小块的CaCO3
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【题目】洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：
已知：i、
ii、
iii、
（以上R、
代表烃基）
(1)A属于芳香烃，其结构简式是_______________。
(2)B的结构简式是__________，D中含有官能团的名称是_____________。
(3)E属于烯烃。E与B2反应生成F的化学方程式是____________________________。
(4)反应①的化学方程式是_________________。反应②的反应类型是______________。
(5)将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，则K的结构简式是____________。
(6)与
互为同分异构体，且符合下列要求的结构共有_______种。
①结构中含有苯环，且苯环上只有两个取代基
②能在NaOH溶液中发生水解反应
③能和银氨溶液产生银镜
(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯( 
)，写出最多不超过5步的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____________________
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