练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】对于0.2mol/LBa(NO3)2溶液，正确的说法是（ ）

    A.该溶液中含有的Ba2+离子的物质的量是0.2mol

    B.该溶液中含有的NO3-离子的物质的量是0.4mol

    C.若此溶液是0.5升，则其中Ba2+离子的物质的量浓度为0.1mol/L

    D.若此溶液是0.5升，则其中所含NO3-离子的物质的量为0.2mol

    【答案】D

    【解析】

    A选项，该溶液中硝酸钡的浓度为0.2mol/L，溶液体积不知，无法算出物质的量，故A错误；

    B选项，该溶液中硝酸钡的浓度为0.2mol/L，溶液体积不知，无法算出物质的量，故B错误；

    C选项，钡离子浓度与溶液体积无关，0.5 L硝酸钡溶液中钡离子浓度为0.2 mol/L，故C错误；
    D选项，0.5 L硝酸钡溶液中硝酸钡的物质的量为，硝酸根的物质的量为，故D正确；

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    合成抗癌新药盐酸埃克替尼的关键中间体G的一种合成路线如下图：

    已知：①A分子中只有一种化学环境的氢；

    ②TsCl为

    (1)A的结构简式为__________________。

    (2)E的分子式为_____________；G中的含氧官能团的名称有___________。

    (3)由E生成F的反应类型是________________。

    (4)W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeC13溶液发生显色反应；1mol W最多可与4mol NaOH反应，W的同分异构体有______种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：_____________。

    (5)参照上述合成路线，以()和邻苯二酚为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线。_____________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序

    为____________________。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

    （3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）

    A.相同质量、不同密度的N2和CO

    B.相同体积、相同密度的CO和N2

    C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

    D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是（ ）

    A.该溶液的pH=11

    B.该溶液的pH=3

    C.加入等体积0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

    D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

    A. 外电路的电流方向为X外电路Y

    B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

    C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

    D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NA

    B. 0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA

    C. 常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键

    D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。

    （2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

    （3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性( )

    A. 不变B. 先变小，后变大

    C. 逐渐变大D. 逐渐变小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案