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    【题目】如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

    A. 外电路的电流方向为X外电路Y

    B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

    C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

    D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

    【答案】D

    【解析】A. 根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，外电路的电流方向为Y→外电路→X，A错误；B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B错误；C. 根据以上分析可知X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，C错误；D. X是负极，若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是（ ）
    A.SO2
    B.MgO
    C.H2O
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na2S2O4)并测定其纯度。已知保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性。回答下列问题:

    （1）保险粉的制备。设计的实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略):

    ①盛放浓硫酸的仪器名称为____________，装置A是为了制备______(填化学式)。

    ②装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应温度需控制在70~75℃进行，适宜的加热方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。

    ③装置C的作用是________________；装置D的作用是__________________________。

    （2）产品中Na2S2O4的质量分数的测定，其实验步骤如下:

    I.准确称取ag产品放入锥形瓶中，加入适量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应；

    II.再滴加几滴淀粉溶液，用c mol/L的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗VmLI2溶液。

    实验中涉及的反应有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。

    ①步骤II滴定至终点的现象是_________________________________________。

    ②产品中Na2S2O4的质量分数为__________________________(用含a、c、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）
    A.a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
    B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
    C.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
    D.pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（　　）
    A.物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
    B.反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）
    C.上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
    D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:

    I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

    II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

    （1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____________。

    （2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。

    ①△H3=________。

    ②5min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。

    ③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。

    （3）将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示:

    其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

    （4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由阿伏伽德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（ ）
    A.1摩尔水的质量
    B.1摩尔水蒸气的质量
    C.1摩尔水的体积
    D.1摩尔水蒸气的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)

    ①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。

    (1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。

    A.氢能 B.天然气 C.石油 D.生物质能

    (2)工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。

    I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

    ①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。

    ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。

    I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

    NaOH溶液Na2SO3溶液

    写出过程①的离子方程式：______________。

    (3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_______

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