Question

【题目】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）
A.a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
C.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；

B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；

C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故C正确；

D．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故D错误．

故选C．