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    【题目】阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是

    A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

    B. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑当转移4NA个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体

    C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA

    D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

    【答案】A

    【解析】A、乙醇、水都含有氢原子，因此氢原子的物质的量为（）mol=6mol，故A正确；B、根据方程式，NH4＋中H的化合价降低，N的化合价升高，N3－的化合价升高，因此生成4mol混合气体时，转移电子物质的量为4mol，因此当转移4mol电子时，产生标准状况下的气体4×22.4L=89.6L，故B错误；C、还有未与水反应的SO2，应是SO2、HSO3－、SO32－、H2SO3总物质的量为0.1mol，故C错误；D、电解完CuSO4后，可能还要电解H2O，因此转移电子物质的量可能大于0.2mol，故D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A.阳极电极方程式为Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
    B.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
    C.当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
    D.电解过程中H+移向Al电极

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    【题目】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）
    A.a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
    B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
    C.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
    D.pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:

    I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

    II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

    （1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____________。

    （2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。

    ①△H3=________。

    ②5min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。

    ③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。

    （3）将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示:

    其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

    （4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由阿伏伽德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（ ）
    A.1摩尔水的质量
    B.1摩尔水蒸气的质量
    C.1摩尔水的体积
    D.1摩尔水蒸气的体积

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    【题目】2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。下列做法不应该提倡的是

    A.路远的同学可乘公交车上学B.作业不要使用修正带或涂改液

    C.将化学实验室的废水直接排入水池D.养成随手关水关灯的习惯

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    【题目】A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)

    ①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    【题目】金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

    (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。

    (2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。

    (3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnC12将Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定时反应的离子方程式为____________。

    (4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，当除钙率达到99％时，除钙后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

    (5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
    A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
    B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
    C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）
    D.新制氯水使红色布条褪色（HCl）

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