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    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
    A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
    B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
    C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）
    D.新制氯水使红色布条褪色（HCl）

    【答案】D
    【解析】解：A．氯水显酸性，能与碳酸钠反应生成CO2气体，与氢离子有关，故A不选；
    B．氯水中含氯气，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉使溶液变蓝，故B不选；
    C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故C不选；
    D．氯水中含HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，而不是HCl，故D选．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是

    A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

    B. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑当转移4NA个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体

    C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA

    D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

    A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分

    B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2

    C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性

    D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):

    (1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。

    (2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。

    (3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。

    反应①:__________，反应类型:_____________；

    反应②：___________；反应类型: _____________；

    反应③:_____________，反应类型:_____________。

    (4)下图为实验室制取D的装置图。

    ①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:______________。

    ②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.5 molL﹣1
    B.0.25 molL﹣1
    C.0.1 molL﹣1
    D.1 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是（ ）

    A. 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

    B. 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小

    C. 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移

    D. 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

    D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

    ①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

    ②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

    ③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

    ④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

    ⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    回答下列问题；

    (1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。

    (2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。

    (3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。

    (4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

    (5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

    先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：

    元素

    相 关 信 息

    A

    原子核外有7种运动状态不同的电子

    B

    外围电子排布式为nsnnpn+2

    C

    常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等

    D

    气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    E

    一种核素的质量数为56，中子数为30

    F

    单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

    回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高价态离子核外有个未成对电子
    （2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．
    （3）A，D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
    （4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是
    A.AD3分子中只有非极性键
    B.AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
    C.AD3的晶体属于分子晶体
    D.AD3液体气化时化学键被破坏
    （5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为
    （6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是；该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是 A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．

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