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    【题目】用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

    A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分

    B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2

    C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性

    D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率

    【答案】AC

    【解析】本题考查化学实验基本操作的知识。解答此题时要掌握各种实验装置的用处和使用时注意事项。再结合具体物质进行分析解答。

    A. 图甲是蒸馏装置图，可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分，故A正确；B.图乙中的高锰酸钾会氧化乙烯，所以不能用于除去乙烯气体中混有的少量SO2，故B错误；C. 图丙装置可验证酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO4,由此可以证明三种元素的非金属性强弱顺序为：S>C>Si，故C正确；D.图丁装置长颈漏斗用错了，应改成分液漏斗，故D错。答案：AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）
    A.a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
    B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
    C.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
    D.pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)

    ①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

    (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。

    (2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。

    (3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnC12将Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定时反应的离子方程式为____________。

    (4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，当除钙率达到99％时，除钙后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

    (5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

    A. OE段表示的平均速率最快

    B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

    C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2:6:7

    D. G点CO2不再增加的原因可能是盐酸的浓度过低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子

    Z

    地壳中含量最多的元素

    Q

    单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： ． X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 ．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） ．
    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ， 原因是 ．
    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： ．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
    A.[R（H2O）6]Cl3
    B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
    C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
    D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
    （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ， 继续滴加氨水至过量，沉淀溶解， 得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： ．
    （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为gcm﹣3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。

    (1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。

    A.氢能 B.天然气 C.石油 D.生物质能

    (2)工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。

    I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

    ①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。

    ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。

    I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

    NaOH溶液Na2SO3溶液

    写出过程①的离子方程式：______________。

    (3)人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
    A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
    B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
    C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）
    D.新制氯水使红色布条褪色（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（ ）
    A.0.6mol H2SO4
    B.3.612×1023个HNO3分子
    C.7.3g HCl
    D.4.48L CH4

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