练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（ ）
    A.0.6mol H2SO4
    B.3.612×1023个HNO3分子
    C.7.3g HCl
    D.4.48L CH4

    【答案】B
    【解析】解：A.0.6mol H2SO4中含有1.2NA氢原子，故A错误；
    B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6NA氢原子，故B正确；
    C.7.3g HCl的物质的量为：0.2mol，含有0.2NA氢原子，故C错误；
    D．在标况下，4.48L物质的量为：0.2mol，则0.2molCH4含有0.8NA氢原子，故D错误．
    故选：B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

    A. 图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分

    B. 图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2

    C. 图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性

    D. 图丁装置可用于测定CO2的生成速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

    D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

    ①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

    ②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

    ③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

    ④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

    ⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    回答下列问题；

    (1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。

    (2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。

    (3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。

    (4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

    (5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

    先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）
    A.S2﹣的结构示意图：
    B.过氧化氢的电子式：
    C.Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
    D.氯化钠的分子式：NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    117.9

    77.1

    （1）浓硫酸的作用是________________________________。

    （2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。

    （3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。

    （4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。

    （5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（　　）
    A.m+n＞p
    B.A的转化率降低
    C.平衡向正反应方向移动
    D.C的质量分数增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：

    元素

    相 关 信 息

    A

    原子核外有7种运动状态不同的电子

    B

    外围电子排布式为nsnnpn+2

    C

    常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等

    D

    气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    E

    一种核素的质量数为56，中子数为30

    F

    单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

    回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高价态离子核外有个未成对电子
    （2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．
    （3）A，D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
    （4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是
    A.AD3分子中只有非极性键
    B.AD3分子中各原子均达8e﹣稳定结构
    C.AD3的晶体属于分子晶体
    D.AD3液体气化时化学键被破坏
    （5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为
    （6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是；该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是 A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是

    A. 装置甲中化学能全部转化为电能

    B. 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

    C. 装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小

    D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是b>e>d>a

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案