Question

【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2:6:7

D. G点CO2不再增加的原因可能是盐酸的浓度过低

Answer 1

【答案】BD

【解析】本题考查化学反应速率和影响化学反应速率的因素。化学反应速率就是用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化量来表示；影响化学反应因素的外因有：温度、压强、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。温度：在其它条件不变情况下,温度升高化学反应速率加快；反之,温度降低,化学反应的速率降低；催化剂：(正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：在其它条件不变情况下,浓度增大化学反应速率增快,浓度减小化学反应速率减慢。

详解:A.斜率表示反应速率,斜率越大反应速率越大,由图可以知道,EF段斜率最大,所以EF段反应速率最大,故A错误；B、由图可以知道EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml,所以二氧化碳的物质的量为0.448L/22.4(L.mol-1)=0.02mol,根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,可以知道参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol,所以盐酸的浓度变化量为0.04mol /0.1L=0.4mol/L,所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4(mol.L-1) /1min=0.04mol /(L·min-1),故B正确；C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml,所以OE、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml:448ml:112ml =2:4:1,故C错误；D、G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳,总共784ml,可能是CaCO3反应完全，也可能是盐酸浓度太低了，故D正确；所以选项是BD。