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    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A.BaCl2=Ba＋＋2Cl－B.NaOH=Na＋＋OH－

    C.H2SO4= H22＋＋SO42－D.KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－

    【答案】B

    【解析】

    A、氯化钡易溶于水，完全电离，电离方程式为BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，故A错误；

    B、氢氧化钠是强碱，完全电离，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B正确；

    C、硫酸是强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4= 2H＋＋SO42－，故C错误；

    D、硝酸钾易溶于水，完全电离，电离方程式为KNO3=K＋＋NO3－，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关描述中正确的是（　　）
    A.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
    B.AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
    C.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小
    D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

    已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。

    (1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。

    (2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

    ①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；

    ②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；

    ③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

    ④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。

    (3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )

    A. 该元素原子中共有25个电子

    B. 该元素原子核外有4个能层

    C. 该元素原子最外层共有2个电子

    D. 该元素原子M电子层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）
    A.a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
    B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
    C.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
    D.pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. MOH为强碱，HA为弱酸

    B. 水的电离程度:X=Y>Z

    C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小

    D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:

    I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

    II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

    （1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____________。

    （2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。

    ①△H3=________。

    ②5min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。

    ③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。

    （3）将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示:

    其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

    （4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。下列做法不应该提倡的是

    A.路远的同学可乘公交车上学B.作业不要使用修正带或涂改液

    C.将化学实验室的废水直接排入水池D.养成随手关水关灯的习惯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子

    Z

    地壳中含量最多的元素

    Q

    单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： ． X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 ．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） ．
    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ， 原因是 ．
    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： ．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
    A.[R（H2O）6]Cl3
    B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
    C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
    D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
    （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ， 继续滴加氨水至过量，沉淀溶解， 得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： ．
    （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为gcm﹣3（用字母表示）．

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