[题目]硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性.还能与中强酸反应.在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中.可制得Na2S2O3·5H2O.已知:Na2S.Na2CO3.Na2SO3.NaHCO3溶液呈碱性,NaHSO3溶液呈酸性.(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2.可选用的气体发生装置是 .(2)向Na2S� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；

②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。

(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。

【答案】 d 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3 2∶1 Na2S溶液

【解析】(1)根据Na2SO3易溶于水，结合装置中对物质的状态的要求分析判断；

(2)①根据亚硫酸的酸性比氢硫酸强，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根据无色无味的气体为CO2气体分析解答；④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应分析解答；

(3)根据(2)中一系列的反应方程式分析解答；根据SO2先和Na2S反应，后与碳酸钠反应分析判断。

(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用，实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是d，故答案为：d；

(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，浅黄色沉淀先逐渐增多，其反应原理为SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反应的化学方程式为：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案为：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；

②当浅黄色沉淀不再增多时，有无色无嗅的气体产生，无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案为：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；

④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案为：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；

(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1；因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案为：2：1；Na2S溶液。

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B.只有⑥
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有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g/cm3)	0.79	2.2	0.71
沸点/(℃)	78.5	132	34.6
熔点/(℃)	－130	9	－116

请回答下列问题：

(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。

a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(3)装置B的作用是__________________。

(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。

(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。

a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇

(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。

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