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    【题目】家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

    A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱

    【答案】B

    【解析】

    A. 食盐与漂白粉中的成分都不发生反应，对漂白能力没有影响，A不正确；

    B. 食醋能与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应，生成HClO，从而增强漂白效果，B正确；

    C. 烧碱与漂白粉中的成分都不反应，对漂白效果不产生影响，C不正确；

    D. 纯碱与漂白粉中的Ca2+作用，生成CaCO3，但对漂白效果没有影响，D不正确。

    故选B。

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    【题目】美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

    A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

    B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

    C. C60是一种新型的化合物

    D. C60与12C是同位素

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    【题目】下列属于碱性氧化物的是（ ）
    A.SO2
    B.MgO
    C.H2O
    D.CO2

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    A.阳极电极方程式为Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
    B.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
    C.当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
    D.电解过程中H+移向Al电极

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    【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO45H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（　　）
    A.△H2＞△H3
    B.△H1＜△H3
    C.△H1+△H3=△H2
    D.△H1+△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

    已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。

    (1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。

    (2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

    ①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；

    ②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；

    ③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

    ④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。

    (3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na2S2O4)并测定其纯度。已知保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性。回答下列问题:

    （1）保险粉的制备。设计的实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略):

    ①盛放浓硫酸的仪器名称为____________，装置A是为了制备______(填化学式)。

    ②装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应温度需控制在70~75℃进行，适宜的加热方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。

    ③装置C的作用是________________；装置D的作用是__________________________。

    （2）产品中Na2S2O4的质量分数的测定，其实验步骤如下:

    I.准确称取ag产品放入锥形瓶中，加入适量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应；

    II.再滴加几滴淀粉溶液，用c mol/L的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗VmLI2溶液。

    实验中涉及的反应有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。

    ①步骤II滴定至终点的现象是_________________________________________。

    ②产品中Na2S2O4的质量分数为__________________________(用含a、c、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（　　）
    A.a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
    B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
    C.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
    D.pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

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    【题目】A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)

    ①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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