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    【题目】下列有关描述中正确的是（　　）
    A.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
    B.AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
    C.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小
    D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

    【答案】D
    【解析】解：A．应用电解原理防止金属的腐蚀为外加电源的阴极保护法，故A错误；

    B．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2（SO4）3，故B错误；

    C．温度不变，则KW不变，故C错误；

    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO2（g）=CO（g）+ O2（g）△H=+283.0kJ/mol，以此可知2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确．

    故选D．

    【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（ ）
    A.S和KNO3
    B.C 和S
    C.KNO3
    D.C 和KNO3

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    【题目】某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　） ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．

    A.①④
    B.只有⑥
    C.只有⑤
    D.④⑥

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    【题目】实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

    已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

    Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

    下列说法正确的是

    A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

    B. 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

    C. 操作④为过滤

    D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星 (Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar 18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B(C5H6)和C经Diels－Alder反应制得。已知最简单的Diels－Alder反应是，完成下列填空。

    (1)写出由B和C合成A的化学方程式：________________，该反应属于________(填反应类型)。

    (2)写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：________________。分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①_______；②__________。

    (3)已知：① CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3；

    ② ；

    ③＋CH3Br。

    利用所给信息，写出实验室由制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。

    （1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。

    a．浅蓝色　　　　b．浅红色　　　　　c．浅绿色

    （2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。

    a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

    （3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。

    （4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

    （5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。

    （6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

    第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O；

    第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/(g/cm3)

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/(℃)

    78.5

    132

    34.6

    熔点/(℃)

    －130

    9

    －116

    请回答下列问题：

    (1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。

    (2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。

    a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    (3)装置B的作用是__________________。

    (4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

    a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。

    (6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。

    a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇

    (7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

    (8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A.BaCl2=Ba＋＋2Cl－B.NaOH=Na＋＋OH－

    C.H2SO4= H22＋＋SO42－D.KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－

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