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【题目】2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球,新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”,脱胎于1970年世界杯上经典的电视之星 (Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题,Telstar 18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡胶的重要中间体,可由B(C5H6)CDiels-Alder反应制得。已知最简单的Diels-Alder反应是,完成下列填空。

(1)写出由BC合成A的化学方程式:________________,该反应属于________(填反应类型)。

(2)写出与 互为同分异构体,且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式:________________。分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①_________________

(3)已知:① CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

+CH3Br

利用所给信息,写出实验室由制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:A B……目标产物)__________

【答案】 加成反应 Br2/光照 Br2/Fe(Br2/FeBr3)

【解析】(1)根据A的结构结合先判断出BC的结构,再书写方程式

(2) 互为同分异构体,且一溴代物只有两种的芳香烃应该具有高度的对称性,结合甲苯的侧链取代和苯环取代的反应分析解答

(3) 制备,根据已知信息③可知首先合成,合成可以根据信息②得到,合成需要由苯与溴取代得到,因此根据信息①需要合成据此分析解答。

(1)根据A的结构可知,B(C5H6),C,BC发生加成反应生成A的化学方程式为故答案为:;加成反应;

(2) 互为同分异构体,且一溴代物只有两种的芳香烃是生成的两种一溴代物分别为①在Br2/光照条件下发生的侧链取代和②Br2/Fe 条件下的苯环取代,故答案为:;Br2/光照;Br2/Fe(Br2/FeBr3);

(3) 制备,根据③+CH3Br需要首先合成,合成可以根据② 得到,合成需要由苯与溴取代得到,因此根据① CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3,需要合成,只需要由与氢氧化钠反应即可,因此合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键,放出a kJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应热△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

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【题目】反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.45 mol·L1·s1v(B)=0.6 mol·L1·s1v(C)=0.4 mol·L1·s1v(D)=0.45 mol·L1·s1,该反应进行的快慢顺序为

A. B.

C. D.

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【题目】在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后(
A.整个溶液变紫色
B.整溶液变为棕黄色
C.上层为无色下层为紫红色
D.下层无色上层紫红色

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【题目】下列有关描述中正确的是(  )
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B.AlCl3溶液和Al2(SO43溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同
C.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后,再恢复至室温,pH和KW均减小
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组以铁为阳极,探究不同条件下阳极发生的电极反应

实验装置

实验

电压

电解液

实验现象

3V

3mol/LNa2SO4溶液

碳棒表面有大量气泡产生,溶液变黄,有红褐色沉淀产生

3V

3 mol/L KI溶液

碳棒表面有大量气泡产生,铁丝附近溶液变为棕色,逐渐变为棕褐色,约5min后,棕褐色消失,逐渐产生灰绿色絮状物

3V

3mol/L NaOH溶液

两电极上都有大量气泡产生,5min后停止实验,取出铁丝,铁丝明显受腐,附有红棕色固体,溶液中未见沉淀物。

(1)①实验中碳棒表面产生的气体是__________

②实验中铁丝上生成气体的电极反应式为__________

③在实验中,为验证铁丝电极的产物,取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加2K3Fe(CN)6溶液,无明显变化;另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2,检验方法是__________;对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ,可得出的结论是__________

(2)为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响,该小组利用原装置做了实验ⅳ。

实验

电压

电解液

实验现象

3V

10 mol/L NaOH溶液

两电极上都有大量气泡产生,但碳棒上的速率远大于铁丝,且阳极区溶液逐渐变紫红色;停止实验,铁丝明显变细,电解液仍然澄清

查阅资料:FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________

(3)为探究实验中溶液变黄的原因,该小组利用原装置做了实验ⅵ。

实验

电压

电解液

实验现象

3V

煮沸冷却的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面有大量气泡产生,铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀,2min后表层变为褐色。

8V

煮沸冷却的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面迅速产生大量气泡,铁丝表面有气泡,1min后外围包裹一层白色絮状沉淀,2min后变绿,溶液中有红褐色悬浮物。

①实验中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________

②由此确定实验中溶液变黄的原因是__________

(4)综合上述实验,当铁为阳极时,影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________

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【题目】溴化亚铜可用于彩色照相,是一种白色结晶状粉末,见光分解,在空气中会慢慢氧化成绿色,溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水,在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下:

实验步骤:

①在装置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO2

②溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤;

③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤;

④在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥,得到产品21.6 g。

回答下列问题:

(1)步骤②中过滤需要避光的原因是________________________________________________

(2)步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是_______________,控制反应在60℃条件下进行,实验中可采取的措施是________________________

(3)步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是__________________________________;最后洗涤剂改用乙醚的目的是_____________________________________

(4)装置A中反应生成CuBr的离子方程式为__________________________;说明反应已完成的现象是_____________________________________________________

(5)本实验产品的产率是_____________________

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【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

已知①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

(X表示卤素原子)

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列问题:

(1)写出D的结构简式:_______________

(2)B→C的反应类型是___________;F中所含的官能团名称是_________

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________

(4)A的同分异构体中符合以下条件的有______种(不考虑立体异构)

①属于苯的二取代物;②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________

(5)结合上述推断及所学知识,参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案,以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线__________,并注明反应条件。

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【题目】常温下,分别取未知浓度的MOHHA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. MOH为强碱,HA为弱酸

B. 水的电离程度:X=Y>Z

C. 若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH值均减小

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