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    【题目】某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )

    A. 该元素原子中共有25个电子

    B. 该元素原子核外有4个能层

    C. 该元素原子最外层共有2个电子

    D. 该元素原子M电子层共有8个电子

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据1s22s22p63s23p63d54s2，该原子有4个能层，共有25个电子，最外层有2个电子，第三层（M层）有13个电子，综上所述，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

    已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

    Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

    下列说法正确的是

    A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

    B. 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

    C. 操作④为过滤

    D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

    第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O；

    第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/(g/cm3)

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/(℃)

    78.5

    132

    34.6

    熔点/(℃)

    －130

    9

    －116

    请回答下列问题：

    (1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。

    (2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。

    a．引发反应　　　　　　　b．加快反应速率

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    (3)装置B的作用是__________________。

    (4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

    a．水　　　　　　　　　　b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。

    (6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。

    a．水　　　b．氢氧化钠溶液　　　c．碘化钠溶液　　　d．乙醇

    (7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

    (8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 2－甲基丁烷也称异丁烷

    B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

    C. C4H9Cl有3种同分异构体

    D. 汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的单质及其作合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）某热电池放电时总反应为4Li+FeS2==Fe+2Li2S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。

    （2）Na2FeO4是一种优良的水处理剂。

    ①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2而除去同时产生红褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为______________________。

    ②Na2FeO4溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比)与溶液pH关系如下图所示(已知常温下，H3FeO4+H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H++FeO42-的电离常数依次为K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO42-+H2O HFeO4-+OH-的pK=______。

    （3）CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应:

    a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H1

    b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H2

    c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)△H3

    d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)△H4

    相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:

    ①反应的△H>0的是__________(选填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。

    ②在恒容密闭容器中，加入7.2gFeO，同时充入0.1molCO，升高温度，若恰好处于图中P点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe的质量为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.食盐水B.CuC.NaOH固体D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A.BaCl2=Ba＋＋2Cl－B.NaOH=Na＋＋OH－

    C.H2SO4= H22＋＋SO42－D.KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。

    （1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。

    （2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。

    （3）欲配制装置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。

    （4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中下列做法与盐的水解有关的是

    A. 用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

    B. 用白醋除去菜刀上的铁锈

    C. 用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

    D. 用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙

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