[题目]日常生活中下列做法与盐的水解有关的是A. 用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒B. 用白醋除去菜刀上的铁锈C. 用热的苏打溶液除去餐具上的油渍D. 用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】日常生活中下列做法与盐的水解有关的是

A. 用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

B. 用白醋除去菜刀上的铁锈

C. 用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

D. 用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙

【答案】C

【解析】A、硫酸铜是重金属盐，常用于游泳池水消毒，与盐的水解无关，选项A不选；B、用白醋除去菜刀上的铁锈，是利用铁锈能与酸反应而溶解，与盐的水解无关，选项B不选；C、用热的苏打溶液除去餐具上的油渍，是碳酸钠水解产生氢氧化钠，氢氧化钠与油脂反应，与盐的水解有关，选项C选；D、用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙，利用物理方法，与盐的水解无关，选项D不选。答案选C。

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【题目】某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )

A. 该元素原子中共有25个电子

B. 该元素原子核外有4个能层

C. 该元素原子最外层共有2个电子

D. 该元素原子M电子层共有8个电子

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【题目】2019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。下列做法不应该提倡的是

A.路远的同学可乘公交车上学B.作业不要使用修正带或涂改液

C.将化学实验室的废水直接排入水池D.养成随手关水关灯的习惯

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【题目】常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

B. NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1

C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

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【题目】金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。

(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。

(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnC12将Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定时反应的离子方程式为____________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，当除钙率达到99％时，除钙后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值是______________。

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【题目】向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是

A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

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【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：． X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）．
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式），原因是．
（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：．
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为gcm﹣3（用字母表示）．