Question

【题目】等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（　　）
A.物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B.反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）
C.上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、CH3COOH溶液和HSCN溶液与NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体，证明CH3COOH溶液和HSCN溶液的酸性大于碳酸，依据图象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液与碳酸氢钠反应快，证明溶液中氢离子浓度大，则同浓度时说明HSCN酸性大于

CH3COOH，故A错误；

B、依据图象分析可知HSCN溶液比CH3COOH溶液与碳酸氢钠反应快，证明溶液中氢离子浓度大，则同浓度时说明HSCN酸性大于CH3COOH，反应后溶液中的CH3COO﹣水解程度大于SCN﹣，所以反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（SCN﹣），故B错误；

C、水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，HSCN溶液酸性大于CH3COOH溶液，HSCN溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，故上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN，故C正确；

D、CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应，生成醋酸钠和水二氧化碳，得到溶液醋酸钠，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.050molL﹣1，故D错误；

故选C．

【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．