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    a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a 是单质；b在通常状况下是气体； c、d都是氧化物；e是该元素的最高价
    氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是
    A．N2B．C12C．SiD．C
    A

    试题分析：A. N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；
    3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。正确。    B．C12+H2=2HCl；HCl+NaOH="NaCl+" H2O；C12+2Na2NaCl.。但是NaCl不是氧化物。错误。C. Si+ 2H2 SiH4；SiH4+2O2 SiO2+ 2H2O ；Si+O2SiO2；但是SiO2不能再继续呗氧化。错误。D．2C+O22CO；2CO+O22CO2；C+O22CO2.但是CO2不能再继续呗氧化。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
    ⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了                。
    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为    。
    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由    。
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为    。
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是   。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为    。
    B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
    Ⅰ 实验原理
    将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
    Ⅱ 实验过程
    ⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
    上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有     。
    ⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是     。测定标准溶液按浓度     （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
    ⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
    Ⅲ 数据记录与处理
    ⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
    标准试剂编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		待测液
    浓度mg/L
    		10
    		15
    		20
    		25
    		—
    pH
    		6
    		6
    		6
    		6
    		6
    吸光度A
    		1.205
    		1.805
    		2.405
    		3.005
    		2.165
    ⑸原果汁样品中Vc的浓度为    mg/L
    ⑹实验结果与数据讨论
    除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
    物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
    熔点（℃）1723712782-68
    ①CaCl2属于离子晶体
    ②SiCl4是分子晶体
    ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成
    ④MgCl2在熔化状态不能导电
    上述说法中正确的有（　　）
    A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅
    B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部
    C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
    D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是
    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
    B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
    D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象与对应结论均正确的是
    选项
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		常温下将Cu片放入浓H2SO4中
    		生成刺激性气味气体
    		Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    B
    		Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
    		生成白色沉淀
    		Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液
    C
    		向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
    		溶液先不显红色，加入氯水后变红色
    		该溶液中含有Fe2+
    D
    		向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
    		液体分层，下层呈紫红色
    		该溶液中存在I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是 
     
    		主要物质
    		杂质
    		除杂试剂
    A
    		SiO2
    		Al2O3
    		盐酸
    B
    		Si
    		C
    		氧气
    C
    		CO2
    		SO2
    		Na2CO3溶液
    D
    		Cl2
    		HCl
    		NaOH溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是
    A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中
    C．Cl2通入Na2SiO3溶液中D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙—→丙＋丁。下列说法正确的是
    A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
    B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
    C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
    D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

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