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    下列实验过程中，始终无明显现象的是
    A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中
    C．Cl2通入Na2SiO3溶液中D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中
    B

    试题分析：A．在酸性条件下发生反应：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑,溶液变为黄色，产生无色气体，遇空气变为红棕色。错误。B。由于酸性HNO3>H2CO3，CaCO3在酸性环境中会溶解，因此不发生任何反应，无现象。正确。 C．发生反应：Cl2＋H2O+ Na2SiO3= H2SiO3↓+2NaCl。有白色沉淀产生。错误。D。．2NH3+Ca(HCO3)2= CaCO3↓+ (NH4)2 CO3．有白色沉淀产生。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______．
    （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______．CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______．
    （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______
    在该晶体中，E4+的氧配为数为______．若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a 是单质；b在通常状况下是气体； c、d都是氧化物；e是该元素的最高价
    氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是
    A．N2B．C12C．SiD．C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有
    序号
    		X
    		Y
    		Z
    		W

    ①
    		Cu
    		CuSO4
    		Cu(OH)2
    		CuO
    ②
    		Na
    		NaOH
    		Na2CO3
    		NaCl
    ③
    		Cl2
    		Ca(ClO)2
    		HClO
    		HCl
    ④
    		Fe
    		FeCl3
    		FeCl2
    		Fe(OH)2
     
    A.①②③　　　B.①③④　　　C.②③　　   D.①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是(      )
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		Na2O2使酚酞溶液变红
    		Na2O2能漂白织物、纸浆
    B
    		SO2可使石蕊溶液先变红后褪色
    		SO2的水溶液具有酸性和漂白性
    C
    		NH3、HCl可用作喷泉实验
    		NH3、HCl都极易溶于水
    D
    		晶体硅是良好的半导体材料
    		晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述不正确的是
    A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
    B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
    C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸
    D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

    选项
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    A
    		NH3
    		NO
    		NO2
    		O2
    B
    		Cl2
    		FeCl3
    		FeCl2
    		Fe
    C
    		Al
    		Al(OH)3
    		NaAlO2
    		NaOH
    D
    		NaOH
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		CO2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
    已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
    2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与  H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________
    (2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：___________________________
    (3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。

    (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_____________________
    (5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________

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