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    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，Y、W两元素可形成两种常见的化合物，以下说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物，其水溶液一定显强酸性
    B．Y、W的氢化物的稳定性后者强于前者
    C．X、Y、Z、W形成的简单离子半径大小依次增大
    D．Z的单质可与X、Y形成的共价化合物反应生成X2单质

    分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，可知Z为Na，X为H，Y为O，即NaH与H2O反应生成H2，W两元素可形成两种常见的化合物，W为S，然后结合元素化合物来解答．

    解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X与Z形成的离子化合物能与X、Y形成的常见液态共价化合物反应生成X2单质，可知Z为Na，X为H，Y为O，即NaH与H2O反应生成H2，W两元素可形成两种常见的化合物，W为S，
    A．四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显强酸性，若为NaHSO3，为弱酸的酸式盐，不显强酸性，故A错误；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定，则Y、W的氢化物的稳定性后者小于前者，故B错误；
    C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Z、Y、W形成的简单离子半径大小依次增大，故C错误；
    D．Na与水反应生成氢气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握物质的性质、原子结构等推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：
    ①Cu与HNO3溶液　
    ②Cu与FeCl3溶液　
    ③Zn与H2SO4溶液　
    ④Fe与HCl溶液
    ⑤O2与Na，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．①③B．③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略如图1）．
    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略如图2）
    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．
    由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图3所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满．
    回答下列问题：
    （1）W+的价电子排布式为3d10．
    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之间形成氢键．
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3．在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是$\frac{298.5\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为提纯如表物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    ANH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
    B乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液．水分液
    CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末
    DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1L pH=11的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
    B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
    C．1mol•L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA
    D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中丹砂是红色的硫化汞．下列说法正确的是（　　）
    A．汞可与稀硫酸反应生成氢气
    B．丹砂在空气中灼烧发生了分解反应
    C．水银在空气中继续加热又生成硫化汞
    D．水银温度计打碎时，立即用纸槽收集洒落的汞珠即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+═HCO3-
    D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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