Question

【题目】已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A.+43.5kJmol﹣1
B.﹣43.5kJmol﹣1
C.﹣67.7kJmol﹣1
D.+67.7kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1…①
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1…②
HCN电离方程式为，HCN H++CN﹣ ， 用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：
HCN（aq） H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJmol﹣1﹣（﹣55.6kJmol﹣1）=+43.5kJmol﹣1 ，
故选A．
利用盖斯定律进行计算，分别写出两个反应的热化学方程式，将两个热化学方程式相加（减）得到HCN在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相加（减），可得HCN在水溶液中电离的反应热．