Question

【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置；
（2）BC2分子的电子式；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式；
（4）丙的钠盐溶液呈性，用化学用语表示其原因；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈 ， 并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀 ． 向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．
①；
②；
③ ．

Answer 1

【答案】
（1）第2周期IVA族
（2）
（3）Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
（4）碱；ClO﹣+H2O HClO+OH﹣
（5）发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+；过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+ ， 反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
【解析】解：四种短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为次氯酸，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为碳元素、C为氧元素、D为氢元素．（1）碳元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于第2周期IVA族，所以答案是：第2周期IVA族；（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为： ，所以答案是： ；（3）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；（4）因为溶液中ClO﹣水解：ClO﹣+H2O HClO+OH﹣ ， 使溶液中OH﹣浓度大于H+浓度，NaClO溶液显碱性，所以答案是：碱；ClO﹣+H2O HClO+OH﹣；（5）丁有H、O两种元素构成，且为18电子分子，则丁为H2O2 ． ①H2O2有强氧化性，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+ ， 所以答案是：发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+；②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈，所以答案是：过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；③溶液中存在平衡Fe3++2H2OFe（OH）3+3H+ ， 反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀，所以答案是：溶液中存在平衡Fe3++2H2OFe（OH）3+3H+ ， 反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．