Question

【题目】下列实验现象描述正确的是

选项	实 验	现 象
A	向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液	有氢氧化铁胶体产生
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液	立刻产生大量白色沉淀
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A、实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A错误；B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的硫酸亚铁被氧化生成了硫酸铁，所以生成红褐色沉淀，故C错误；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D。