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    【题目】下列实验能获得成功的是

    A. 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B. 可用分液漏斗分离硝基苯和水

    C. 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中的溴

    【答案】B

    【解析】

    A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；

    B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；

    C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；

    D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列图象的分析错误的是（ ）
    A.图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化
    B.图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
    C.图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    D.图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁的叙述中，不正确的是（ ）

    A.铁具有良好的延展性、导电性、导热性

    B.铁的化学性质非常不活泼

    C.在化学反应中，铁能生成+2价或+3价的化合物

    D.铁是钢的主要成份，钢铁是主要的金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C.常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大
    D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1；则反应的△H＜0
    C.相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
    已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．
    （1）上述氧化过程中，若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4 ， 消耗氧气的体积（标准状况）是 ．
    （2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2﹣浓度均不超过10﹣6 molL﹣1 ， 需调节溶液pH的范围是 ． 已知：Al（OH）3（s）H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33
    （3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 ．
    （4）称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________

    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________

    （3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________

    （4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    有氢氧化铁胶体产生

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是

    A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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