Question

【题目】温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（ ）
A.反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1；则反应的△H＜0
C.相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由表中数据可知，50s内△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（Ls），故A错误； B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol＞0.2mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；
C．250s处于平衡状态，则：

	PCl5（g）	PCl3（g）+	Cl2（g）
开始（mol/L）：	0.5	0	0
变化（mol/L）：	0.1	0.1	0.1
平衡（mol/L）：	0.4	0.1	0.1

所以平衡常数k= =0.025．
起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ， 起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc= =0.02＜K=0.25，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D．等效为起始加入2.0molPCl5 ， 与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于 =80%，故D错误，
故选：C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．