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    【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al（OH）3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    NO

    NO2

    N2

    HNO3


    A.①②
    B.②③
    C.②④
    D.①③

    【答案】B
    【解析】解：转化关系为：a→b→d→a；c→a c→b； ①Na2O Na2O2 NaOH，NaOH不能一步转化为Na2O，故①错误；
    ②Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 Al2O3 ， Al Al2O3 ， Al NaAlO2 ， 故②正确；
    ③FeCl2 FeCl3 CuCl2 FeCl2；Fe FeCl2、Fe FeCl3 ， 故③正确；
    ④NO NO2 HNO3 NO；N2 NO，N2不能一步转化NO2 ， 故④错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）
    A.甲＞乙＞丙＞丁
    B.丁＜甲＜乙=丙
    C.甲=丁＜乙=丙
    D.丁＜甲＜乙＜丙

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    【题目】下列物质中，常温下不与水反应的是（ ）

    A.Na2OB.K2OC.CaOD.CuO

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    【题目】下列离子反应，表达正确的是（ ）

    A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

    B. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

    D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

    C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁的叙述中，不正确的是（ ）

    A.铁具有良好的延展性、导电性、导热性

    B.铁的化学性质非常不活泼

    C.在化学反应中，铁能生成+2价或+3价的化合物

    D.铁是钢的主要成份，钢铁是主要的金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL﹣1 ， 放出热量为Q2 kJ．
    （1）达到平衡时，A2的转化率为 ．
    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将（填“增大“、“减小”或“不变”）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=
    （4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
    a．反应速率c＞b＞a
    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    c．T2＞T1
    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
    （5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2 ， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）． a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的C3 d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1；则反应的△H＜0
    C.相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数 ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的焓变为正值
    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C.升高温度，逆反应速率减小
    D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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