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    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数 ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的焓变为正值
    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C.升高温度，逆反应速率减小
    D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

    【答案】A
    【解析】解：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确； B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
    C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；
    故选A．
    高温下，某反应达平衡，平衡常数 ，该反应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al（OH）3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    NO

    NO2

    N2

    HNO3


    A.①②
    B.②③
    C.②④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如图1：
    已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）酸溶过程中，硫酸的作用是 ． 吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．
    a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
    （3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为 ．
    （4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： ．
    （5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣又能把I2还原为I﹣ ． ②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， ． 实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液、c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为

    A. C3H4B. C2H4C. C2H6D. C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

    A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

    C. 1 000 mL 117 g D. 任意规格 111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。

    （2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。

    （3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。

    （4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。

    （5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.含H+的溶液一定呈酸性
    B.pH=7的溶液一定呈中性
    C.c（OH﹣）═c（H+）的溶液一定呈中性
    D.水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）c（OH﹣）将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是

    A.2MnO42-：表示2个高锰酸根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

    资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

    （1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________。

    （2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是___________________。

    （3）写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________。

    （4）E处球形冷凝管的作用是____________________________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。

    （5）仪器F中盛装的物质是________。

    （6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。

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