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    【题目】某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为

    A. C3H4B. C2H4C. C2H6D. C6H6

    【答案】B

    【解析】

    已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；

    根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应，表达正确的是（ ）

    A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

    B. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

    C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

    D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1；则反应的△H＜0
    C.相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子

    H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________

    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________

    （3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________

    （4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出物质B的化学式：___________

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①______________________________________________________________________

    反应②______________________________________________________________________

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    反应C→D______________________________________________________________________

    反应D→C _____________________________________________________________________

    （4）检验D中阳离子的方法： _________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    有氢氧化铁胶体产生

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数 ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的焓变为正值
    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C.升高温度，逆反应速率减小
    D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中均为化合物的一组是

    A. 金刚石、干冰、SO2 B. KCl、盐酸、NaOH

    C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题
    肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：

    N≡N

    O=O

    N﹣N

    N﹣H

    O﹣H

    键能（KJmol﹣1）

    946

    497

    154

    391

    463


    （1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
    （2）Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K= ．
    （3）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    2.0

    1.0

    2.0

    0.5

    乙/mol

    2.0

    2.0

    2.0

    1.0


    ①关于甲、乙容器，下列说法正确的是
    A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
    B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    D．平衡后添加Fe3O4 ， 两容器内的平衡均逆向移动
    ②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=
    ③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是 ．
    （4）为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

    若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序（用A、B、C表示）．

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    3.0

    3.0

    C/mol

    m

    n

    p

    q

    25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．

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