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    【题目】用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（ ）

    A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl

    【答案】A

    【解析】

    A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；

    B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；

    C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；

    D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    有氢氧化铁胶体产生

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是

    A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．

    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    1：91

    PH

    8.2

    7.2

    6.2

    1表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
    a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
    b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
    ①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题
    肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：

    N≡N

    O=O

    N﹣N

    N﹣H

    O﹣H

    键能（KJmol﹣1）

    946

    497

    154

    391

    463


    （1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
    （2）Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K= ．
    （3）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    2.0

    1.0

    2.0

    0.5

    乙/mol

    2.0

    2.0

    2.0

    1.0


    ①关于甲、乙容器，下列说法正确的是
    A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
    B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    D．平衡后添加Fe3O4 ， 两容器内的平衡均逆向移动
    ②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=
    ③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是 ．
    （4）为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

    若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序（用A、B、C表示）．

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    3.0

    3.0

    C/mol

    m

    n

    p

    q

    25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）

    (1)NO的体积为 _L，NO2的体积为 _L；（保留2位有效数字）

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L－1。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
    A.升高温度，平衡常数K一定增大
    B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动
    C.增大压强，C体积分数增加
    D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（ ）
    A.分液漏斗
    B.滴定管
    C.容量瓶
    D.量筒

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