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    【题目】在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（ ）
    A.分液漏斗
    B.滴定管
    C.容量瓶
    D.量筒

    【答案】D
    【解析】解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故A错误；
    B．滴定管有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B错误；
    C．容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故C错误；
    D．量筒没有塞子或活塞，不需要检验其是否漏液，故D正确．
    故选D．
    根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．

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    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

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    A.17.8 mL
    B.14.8 mL
    C.12.6 Ml
    D.12.4 mL

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    【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ．
    （2）C与氢氟酸反应的化学方程式是 ．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
    ①生成D和F的化学方程式分别为、 ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 ．
    A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．

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    【题目】对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）

    A. 可用KSCN溶液检验Fe3+B. Fe(OH)2能在空气中稳定存在

    C. Fe能从CuSO4溶液中置换出CuD. Fe2O3与Al可发生铝热反应

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    【题目】根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）

    A. 原子半径：Br＞Cl＞FB. 氧化性：N2＞O2＞F2

    C. 金属性：Al＞Mg＞NaD. 非金属性：C＞N＞P

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    【题目】下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（ ）

    ①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

    A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②

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