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    【题目】常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
    A.17.8 mL
    B.14.8 mL
    C.12.6 Ml
    D.12.4 mL

    【答案】A
    【解析】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，
    若为氧气，则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 可知参加此反应的NO2的体积为17ml× =13.6mL；
    若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL× =8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．
    NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题
    肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：

    N≡N

    O=O

    N﹣N

    N﹣H

    O﹣H

    键能（KJmol﹣1）

    946

    497

    154

    391

    463


    （1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
    （2）Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K= ．
    （3）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    2.0

    1.0

    2.0

    0.5

    乙/mol

    2.0

    2.0

    2.0

    1.0


    ①关于甲、乙容器，下列说法正确的是
    A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
    B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    D．平衡后添加Fe3O4 ， 两容器内的平衡均逆向移动
    ②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=
    ③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是 ．
    （4）为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

    若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序（用A、B、C表示）．

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    3.0

    3.0

    C/mol

    m

    n

    p

    q

    25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖

    B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

    C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

    D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol H2（g）与适量O2（g）反应，生成H2O（1），放出285.8kJ热量． ．
    （2）1mol C2H5OH（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ热量． ．
    （3）2mol Al（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量． ．
    （4）已知2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（ ）
    A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
    B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
    C. 属于芳香化合物
    D. 属于羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（ ）
    A.分液漏斗
    B.滴定管
    C.容量瓶
    D.量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

    （1）将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。

    （2）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。

    （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6．该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（ ）
    A.4种
    B.5种
    C.6种
    D.7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
    A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
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    C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
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