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    【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
    A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
    B.戊烷（C5H12）有三种同分异构体
    C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
    D.福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂

    【答案】A
    【解析】解：A、淀粉和纤维素的聚合度n值不同，因此分子式不同，因此不互为同分异构体，故A错误；
    B、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；
    C、含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应，乙醇和葡萄糖含有羟基，乙酸含有羧基，均能发生酯化反应，故C正确；
    D、甲醛、乙醇等有机物可以使蛋白质变性，常用福尔马林、医用酒精作消毒剂，故D正确；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
    A.17.8 mL
    B.14.8 mL
    C.12.6 Ml
    D.12.4 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（ ）

    A.在化学反应中， H2O可转变为D2O
    B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
    C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
    D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。

    （1）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:

    试计算:

    （1）向NaOH 溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是_______，反应产生的CO2气体体积(标准状况) 是_______L。

    （2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出发生反应的离子方程式_______________，若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式: _______________ 。

    （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。某厂废弃液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。

    A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

    （4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

    ①横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________。

    ②忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（ ）

    ①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

    A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为 ．
    （3）O 与CN﹣互为等电子体，则O 的电子式为 ．
    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）
    Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
    2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）
    实验装置如下：

    （1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 ， 制取H2的离子方程式为 ．
    （2）图1装置中，导管X的作用是 ．
    （3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2 ， 开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；
    实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ．
    （4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ．
    （5）用图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是 ．
    （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O=2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣
    请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
    ②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
    ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
    ④ ．
    ⑤ ．
    ⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.NaOH、Mg(OH)2.、Al(OH)3的碱性逐渐减弱

    B.Si、P、S、Cl原子半径逐渐减小

    C.C、N、O、F最高正价逐渐减弱

    D.K、Na、Mg、Al金属性逐渐减弱

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