【题目】K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:3K4[Fe(CN)6] 2 (CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为(填数字);Fe2+基态核外电子排布式为 .
(2)(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为;1mol(CN)2分子中含有σ键的数目为 .
(3)O 与CN﹣互为等电子体,则O
的电子式为 .
(4)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 .
【答案】
(1)6;1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6
(2)sp;3NA
(3)
(4)正八面体
【解析】解:(1.)K4[Fe(CN)6]中配位体是CN﹣ , 含有6个CN﹣ , 所以其配位数是6;铁是26号元素,其原子核外有26个电子,铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+ , 根据构造原理知,其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ,
所以答案是:6;1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ;
(2.)(CN)2分子中含有2个三键,其结构为N≡C﹣C≡N,每个碳原子含有2个成键电子对,所以碳原子杂化轨道类型为sp;单一个键中含有一个σ键,一个三键中含有1个σ键和2个π键,所以1mol(CN)2分子中含有σ键的数目为3NA;所以答案是:sp;3NA;
(3.)根据等电子体的结构相似,O22+的电子式 ;所以答案是:
;
(4.)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,则C原子紧邻的铁原子有6个,如图 ,Fe原子位于6个顶点上,C原子位于体心,所以空间构型为正八面体;所以答案是:正八面体.
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【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是______________________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4LCO2含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
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【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是( )
A.淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
D.福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性,可用作消毒剂
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
B.1.06g Na2CO3含有的CO32﹣离子数小于0.01 NA
C.PH=3的醋酸溶液中,含有的H+数为0.001NA
D.2L 0.5mol/L的氨水中,含有NH3H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:
(1)相同条件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“=”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如图一是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母);
②室温时,0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=
molL﹣1(填数值)
(3)室温时,向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .
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【题目】下列关于化学电源的叙述错误的是( )
A.普通锌锰干电池中碳棒为正极
B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
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【题目】在2A+B3C+4D反应中,表示该化学反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/(Ls)
B.v(B)=0.3mol/(Ls)
C.v(C)=0.8mol/(Ls)
D.v(D)=1mol/(Ls)
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