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【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

1将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·mL1,则该盐酸的物质的量浓度是______________________

2100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中ClBr的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________

3FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L1FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________(大于”“等于小于”)0.2NA

【答案】 mol·L1 2 mol·L1 Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H 小于

【解析】(1)氯化氢的物质的量n==mol,氯化氢的质量m=n×M=m mol×36.5g/mol=g,溶液的体积V==×10-3L=,则C===molL-1,;(2)根据氧化还原反应的规律,氯气先氧化Fe2+,反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3n(Cl)=×2=0.3 mol=n(Br),根据电荷守恒及原子守恒知,n(Fe3+)=0.2 mol=n(Fe2+),则c(FeBr2)==2 mol·L-1;(3)Fe3+在水中发生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附溶液中的杂质离子。Fe3+的水解是可逆反应,且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体,所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2NA

练习册系列答案
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【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)

资料表明:室温下,四氯化钛为无色液体,熔点:-25 ℃,沸点:136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850 ℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:

1A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________

2实验中B装置中选用的试剂为________,该装置的作用是___________________

3写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________

4E处球形冷凝管的作用是____________________________________________该装置冷却水应从________(“c”“d”)口通入。

5仪器F中盛装的物质是________

6该实验设计略有缺陷,请指出其不足之处__________________________________

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【题目】热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示(
A.物质的量
B.分子个数
C.原子个数
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【题目】常温常压下,将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,此时还有3mL气体,则原混合气体中的NO2的体积可能是(
A.17.8 mL
B.14.8 mL
C.12.6 Ml
D.12.4 mL

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【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用凯氏定氮法,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。

操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题:

1在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)

A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯

B.定容时,俯视刻度线

C.定容时,仰视刻度线

D移液时,有少量液体溅出

2若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.00 mL,则该样品中N的含量为________(保留两位小数)[已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O72HCl5H2O===2NH4Cl4H3BO3]

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