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    【题目】下列过程中，只包含物理过程的是（ ）

    A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液B.石灰粉刷的墙壁日久变硬

    C.自来水生产时的“沉降”过程D.用“氧立得”制取氧气

    【答案】A

    【解析】

    A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液只发生蛋白质的盐析，该过程为物理过程，故A符合；

    B. 石灰粉刷的墙壁日久变硬是由于熟石灰吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，为化学变化过程，故B符合；

    C. 自来水生产时的“沉降”过程包含铝离子的水解过程，为化学变化，故C不符合；

    D. 用“氧立得”制取氧气时发生氧化还原反应生成氧气，故D不符合；

    故答案为A。

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    B.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
    C.常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NA
    D.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    【题目】下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（ ）
    A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
    B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
    C. 属于芳香化合物
    D. 属于羧酸

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    【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

    （1）将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。

    （2）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。

    （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；
    a．一定有 b．一定没有 c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为；
    （4）转化⑥发生反应的现象为；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 ．
    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6．该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（ ）
    A.4种
    B.5种
    C.6种
    D.7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-B. H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3-

    C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA
    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
    （1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图一是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
    ②室温时，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=
    molL﹣1（填数值）
    （3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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