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    【题目】下列各项有机化合物的命名或分类正确的是（ ）
    A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
    B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
    C. 属于芳香化合物
    D. 属于羧酸

    【答案】D
    【解析】解：A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷，该有机物的主链不是最长碳链，其最长碳链含有7个碳，主链为庚烷，其正确名称为：3，3，4﹣三甲基庚烷，故A错误； B．CH3CH2CH2Cl中氯原子处于1号C，该有机物正确名称为：1﹣氯丙烷，故B错误；
    C．有机物 中不存在苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；
    D． 为苯甲酸，分子中含有羧基，属于羧酸，故D正确；
    故选D．
    A．烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链；
    B．卤代烃的命名没有指出官能团氯原子的位置；
    C． 中不含苯环，不属于芳香化合物；
    D． 中含有羧基，属于羧酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    I．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    （1）为除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。

    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

    （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。

    （3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________。

    （4）煅烧制取Na2CO3在_______(填字母序号)中进行。

    a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚

    II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。

    （5）工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为________________________。

    （6）纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY （g）3Z（g）△H＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%．下列叙述不正确的是（ ）
    A.m=2
    B.达平衡时，Z的体积分数为10%
    C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大
    D.将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ）
    A.物质的量
    B.分子个数
    C.原子个数
    D.物质质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图 所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe（s）

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    NaOH（aq）

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    C

    NH3（g）

    NO

    NO2

    O2

    D

    S（s）

    SO2

    SO3

    O2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
    A.17.8 mL
    B.14.8 mL
    C.12.6 Ml
    D.12.4 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    （1）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线

    D．移液时，有少量液体溅出

    （2）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.00 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，只包含物理过程的是（ ）

    A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液B.石灰粉刷的墙壁日久变硬

    C.自来水生产时的“沉降”过程D.用“氧立得”制取氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。

    （1）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:

    试计算:

    （1）向NaOH 溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是_______，反应产生的CO2气体体积(标准状况) 是_______L。

    （2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出发生反应的离子方程式_______________，若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式: _______________ 。

    （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。某厂废弃液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。

    A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

    （4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

    ①横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________。

    ②忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。

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