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【题目】请回答下列问题

I工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

1为除去粗盐水中的Mg2Ca2SO42等杂质离子,加入试剂顺序合理的是________

A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

2工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是________________

3碳酸化后过滤,滤液A最主要的成分是______________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:________________________________

4)煅烧制取Na2CO3_______(填字母序号)中进行。

a.瓷坩埚 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.氧化铝坩埚

II.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

5工业上,可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液,其反应的离子方程式为________________________

6纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7),铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为_________________________________

【答案】 D 有晶体析出(或出现浑浊) NH4Cl 取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子 c 2CO32—+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO 33.6L

【解析】1Ca2用碳酸钠除去,Mg2用氢氧化钠除去,SO42用氯化钡除去,将生成的沉淀过滤后,向滤液中加入盐酸酸化即可实现除杂的目的。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,所以正确的顺序可以是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠答案选D。(2由于碳酸氢钠的溶解度较小所以工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是有晶体析出(或出现浑浊)。(3氨气二氧化碳、氯化钠在溶液中生成碳酸氢钠和氯化铵则酸化后过滤,滤液A最主要的成分是NH4Cl,检验氯离子的具体方法是取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子。(4)煅烧制取Na2CO3在坩埚中进行由于高温下二氧化硅氧化铝能与碳酸钠反应所以应该用铁坩埚答案选c。(5由于次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子因此氯气与饱和纯碱溶液反应的离子方程式为2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO。(6Cr元素化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子,则1molCr2O3反应时失去6mol电子,根据电子得失守恒可知消耗氧气是6mol÷41.5mol标准状况下O2的体积为1.5mol×22.4L/mol33.6L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出物质B的化学式:___________

(2)写出下列反应的化学方程式:

反应①______________________________________________________________________

反应②______________________________________________________________________

(3)写出下列反应的离子方程式:

反应C→D______________________________________________________________________

反应D→C _____________________________________________________________________

(4)检验D中阳离子的方法: _________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABC是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:

根据图示转化关系回答:

1写出下列物质的化学式。

A________B________,甲_________,乙________

2写出下列变化的化学方程式。

ANaOH溶液反应的化学方程式________________________________

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________

3将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H<0.当温度分别为T1、T2 , 平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法正确的是(
A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 , 则K1>K2
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.b、c两点的HBr的体积分数b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.饮用水就是纯水,是纯净物

B.有机食品,就是有机合成的食品

C.将化工厂的烟囱建高,不能缓解大气污染

D.燃煤时,鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题
肼是一种高能燃料.已经各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如下:

N≡N

O=O

N﹣N

N﹣H

O﹣H

键能(KJmol1

946

497

154

391

463


(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=KJmol1
(2)Ⅱ.密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H<02反应的化学平衡表达式为K=
(3)已知:600℃时,上述反应的平衡常数K=16.现有如图1甲(恒温恒压)和如图1乙(恒温恒容)两容器,起始时按下表所示分别加入各物质,体积为2L,在600℃时反应经过一段时间后均达平衡.

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0


①关于甲、乙容器,下列说法正确的是
A.反应开始时两容器内的逆反应速率:甲<乙
B.若甲容器内气体的密度不再变化,则说明反应已达到平衡状态
C.若乙容器内气体的压强不再变化,则说明反应已达到平衡状态
D.平衡后添加Fe3O4 , 两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡,则此段时间内的平均反应速率v(H2)=
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃,如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是
(4)为恒容绝热容器,进行上述反应,起始与平衡时的各物质的量见下表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在达到平衡后的容器丙中,分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质,则再次达平衡时,容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序(用A、B、C表示).

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

25℃时,Fe(OH)3的ksp=4ⅹ1038 , 现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液,其PH=1,向其中加入等体积的mol/L的NaOH溶液,可恰好开始析出沉淀(混合时溶液体积可直接加和).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品,回答下列实验问题。

Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:

(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶,某同学提议用1200ml容量瓶和1250ml容量瓶来配制,你认为该提议_________(合理不合理”)

(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml98%的浓硫酸________ml

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:

注:硬质玻璃管中①③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,ab分别为两个小气球。

(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________

(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄,②号和③号滤纸均褪色,a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2③处发生的变化分别说明SO2具有_______________________________________(SO2表现出的性质)

(3)打开活塞Ka处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液,该试剂的作用是_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(
A.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
B.由2H和18O所组成的水11 g,其中所含的中子数为4NA
C.常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NA
D.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项有机化合物的命名或分类正确的是(
A.2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷
C. 属于芳香化合物
D. 属于羧酸

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