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【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用凯氏定氮法,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。

操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题:

1在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)

A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯

B.定容时,俯视刻度线

C.定容时,仰视刻度线

D移液时,有少量液体溅出

2若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.00 mL,则该样品中N的含量为________(保留两位小数)[已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O72HCl5H2O===2NH4Cl4H3BO3]

【答案】 B 10.73%

【解析】(1)A、配制溶液时,烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯,导致溶质损失,使溶液浓度偏小,则A错误;B、定容时,俯视刻度线,导致溶液体积减小,使溶液浓度偏大,B正确;C、定容时,仰视刻度线,导致溶液体积增大,使溶液浓度偏小,则C错误;D、由于含有溶质的液体测出,使溶质的物质的量减小,导致溶液浓度偏小,则D错误。正确答案为B。

(2) 滴定时消耗盐酸的物质的量n(HCl)= 0.1 mol/L×0.023L=0.0023mol,由提示的反应方程式可得n(NH4+)= n(N)= n(HCl)=0.0023mol,所以样品中N的含量为= ×100%=10.73%

练习册系列答案
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【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品,回答下列实验问题。

Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液:

(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶,某同学提议用1200ml容量瓶和1250ml容量瓶来配制,你认为该提议_________(合理不合理”)

(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml98%的浓硫酸________ml

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:

注:硬质玻璃管中①③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,ab分别为两个小气球。

(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________

(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄,②号和③号滤纸均褪色,a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2③处发生的变化分别说明SO2具有_______________________________________(SO2表现出的性质)

(3)打开活塞Ka处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液,该试剂的作用是_________________________________________

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1将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·mL1,则该盐酸的物质的量浓度是______________________

2100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中ClBr的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________

3FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L1FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________(大于”“等于小于”)0.2NA

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(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是
a.一定有 b.一定没有 c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为
(4)转化⑥发生反应的现象为
(5)转化④中产生H的离子方程式为
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