【题目】两次获得诺贝尔奖,在化学界享有盛名的科学家是 ( )
A.爱因斯坦B.达尔文C.居里夫人D.欧拉
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温常压下,将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )
A.
当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
D.当 <a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,如果2molZn完全反应,则被还原的HNO3的物质的量是( )
A.0.5molB.1molC.2molD.5mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)+mY (g)3Z(g)△H<0,平衡时,X和Y的转化率都是10%.下列叙述不正确的是( )
A.m=2
B.达平衡时,Z的体积分数为10%
C.达平衡后,保持容器体积不变,加热,容器内压强将增大
D.将平衡后的容器体积压缩至1L,X的浓度为0.45molL﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是( )
①w=×100%
②c=
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表各组物质中,物质之间不可能实现如图 所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z | M |
A | Fe(s) | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH(aq) | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3(g) | NO | NO2 | O2 |
D | S(s) | SO2 | SO3 | O2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。
操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题:
(1)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯
B.定容时,俯视刻度线
C.定容时,仰视刻度线
D.移液时,有少量液体溅出
(2)若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L-1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.00 mL,则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。[已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3]
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是( )
A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性
C. 都能使澄清石灰水变浑浊D. 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀
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