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    【题目】在Zn＋HNO3=Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2molZn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是（ ）

    A.0.5molB.1molC.2molD.5mol

    【答案】A

    【解析】

    在Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，在该反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+的硝酸为被还原的硝酸，则被还原的HNO3为0.5mol。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。

    A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.饮用水就是纯水，是纯净物

    B.有机食品，就是有机合成的食品

    C.将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染

    D.燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列实验问题。

    Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

    (1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。

    (2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。

    Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

    注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

    (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。

    (2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。

    (3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
    （1）下列物质不属于硅酸盐的是
    A.陶瓷
    B.玻璃
    C.水泥
    D.生石灰
    （2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ， 工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．
    （3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 ， Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 ．
    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氯化铝坩埚 D．铁坩埚
    （4）工业上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    B.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
    C.常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NA
    D.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

    已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
    ②2CrO +2H+Cr2O +H2O
    （1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：
    FeOCr2O3+7O2+ Na2CrO4+NaFeO2+
    上述反应中每熔化1mol FeOCr2O3 ， 转移的电子数为
    （2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是 ．
    （3）调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）．
    （4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因 ．
    （5）100kg铬铁矿（含FeOCr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O72H2O的质量为kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 （ ）

    A.爱因斯坦B.达尔文C.居里夫人D.欧拉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是；
    a．一定有 b．一定没有 c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为；
    （4）转化⑥发生反应的现象为；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 ．
    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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